苏州高二化学辅导，高中辅导就是把高中课程重点科目全部上课外辅导，当然也不是每一位高中学生适合上辅导班，主要是针对孩子成绩差的学生，高考没有多少把握的学生，怎么找一家好的高中辅导机构呢？2个高二化学:铁生锈是自发放热过程为什么?，一道高二化学题，在线等！，高二化学·盐类的水解..解题方法统计，大家块来看看哈。。，高二化学，电解池的阴极为什么无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应??。
个高二化学:铁生锈是自发放热过程为什么?高二，应该会学习电化学和反应速率反应限度方向自发进行的氧化还原反应一般都是放热反应，所以都能设计成原电池，而将放出的能量转化为电能。自发进行有2个判断依据1是热效应，放热反应利于自发进行；2是混乱度即熵效应，混乱度增加利于自发进行。所以，无热效应的自发过程是不存在的，这句话是错的，可以是吸热反应，但是混乱度增加，在一定条件下也能自发。
2.一道高二化学题，在线等！(1).一体积/L盐酸与2体积NaOH得到3体积剩余NaOH /L（pH12）的溶液（设1倍体积为v）则原NaOH浓度为 (*v+*3v)/2v=(mol/L)(2)一元弱酸物质的量为*13/1000=(mol)其浓度为/(20/1000)=(mol/L)电离得到氢离子浓度为/L,因纯水中水电离出来的氢离子为10^-7mol/L，可认为氢离子完全由酸电离产生则酸电离产生酸根离子也是/L则其电离平衡常数为k=*/(-)=4*10^-5(mol/L)
3.高二化学·盐类的水解..解题方法统计，大家块来看看哈。。你好:盐类的水解一、 盐类的水解:盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。2、实质:弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。4、特点:①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以*步为主。5、盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:（1）应用“ ”号表示，（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以*步水解为主。二、影响水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例:NH4++H2ONH3•H2O+H+进行说明1、温度:水解反应为吸热反应，升温平衡右移。2、浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。3、溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。以NH4+ + H2O=NH3•H2O + H+ 为例:条件 c(NH4+) c(NH3•H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl（S）通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH（S）以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例:条件 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH水解程度 平衡移动方向加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向加水 减少 减少 减少 增大 减少 增大 正向加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减少 减少 逆向加入少量 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向醋酸钠(s)通入HCI 减少 增大 减少 增大 减少 增大 正向加入少量NaOH(S) 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向浓度大小顺序为:ch3coona>na2co3>NaOH。解释:根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知:如果两种酸根都是弱酸根的话，哪个酸根更弱，哪个水解的程度就越大。根据酸性的强弱:CH3COOH>H2CO3,也就是CO32-比CH3COO-要弱，如果在浓度相等的情况下，在水解时CO32-水解程度比CH3COO-的水解程度大，水解后其OH-比后者的多，所以na2co3的溶液PH比ch3coona的大，如果让它们的PH相等，只能让ch3coona的浓度变大，才能保证其电离出的OH-量相等，才能使PH相等，所以浓度ch3coona>na2co3。因为NaOH是强电解质，其OH-是NaOH全部电离出来的，在三者浓度相等时，NaOH的OH-浓度*，OH-*，要使它们的浓度都相等，增加另外两者的浓度，也就是NaOH的浓度最小，所以最终浓度大小顺序为:ch3coona>na2co3>NaOH。
4.高二化学，电解池的阴极为什么无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应活泼金属是要失电子才算反应，而作为阴极时，电源负极能给出电子，使本应由电极提供的电子得到替代，因此电极便可以不失电子，也就是不反应，这可以用来保护金属，叫做外接电源的阴极保护法。惰性电极因为其性质，难以参与反应，所以惰性电极不反应。